Sauerstoff ist viel elektronegativer als Brom und deswegen ist diese Grenzstruktur wahrscheinlicher.
Allerdings bezweifel ich, dass da doppelbindungen vorliegen können.
Original von TonyFlow
brom siebte hauptgruppe, stickstoff 5te...
Genau. Brom besitzt 7 Valenzelektronen und kann diese beisteuern um quasi 7 Bindungen wie in deinem Beispiel einzugehen (Doppelbindung zähl ich in dem Fall als zwei einzelne). Stickstoff besitzt nur 5 Valenzelektronen und kann deshalb max. 5 Bindungen eingehen.
Original von Roe85
Sauerstoff ist viel elektronegativer als Brom und deswegen ist diese Grenzstruktur wahrscheinlicher.Allerdings bezweifel ich, dass da doppelbindungen vorliegen können.
Danke so ne Erklärung suchte ich 
Original von Florian12790
Original von TonyFlow
brom siebte hauptgruppe, stickstoff 5te...Genau. Brom besitzt 7 Valenzelektronen und kann diese beisteuern um quasi 7 Bindungen wie in deinem Beispiel einzugehen (Doppelbindung zähl ich in dem Fall als zwei einzelne). Stickstoff besitzt nur 5 Valenzelektronen und kann deshalb max. 5 Bindungen eingehen.
Ja Stickstoff geht aber nur 4 Bindungen in No3- ein oder seh ich das falsch?
Original von Roe85
Allerdings bezweifel ich, dass da doppelbindungen vorliegen können.
Doch, es können Doppelbindungen existieren. Das ganze sind Perbromate wie in diesem Beispiel mit und mit zusätzlichem Proton Perbromsäure.
Hallo QBMaik,
wir haben ein spezielles Unterforum für solche Fragen.
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Bitte nutze dies in Zukunft dafür.
Da Dein Problem anscheinend geklärt ist, mache ich hier zu.
Gruß
vandaalen
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