[Geschlossen] Wärmemischung/Wärmeenergie

Also gemäß Energieerhaltung

Folglich is T_2 ca. (38-25)°C=13°C

danke die Antwort ist richtig!!

was ich in der Sache noch nicht so ganz blicke ist

Das ich dT1 zuerst minus 38°C nehmen muss(75-38=37°C)

gut das wasser kühlt sich ab das weiß ich aber warum macht man das als einer der ersten schritte?

Hm, erklär ich das ganze mal bissl grundlegender.

Du hast warmes Wasser indem durch die Wärme eine gewisse Energie gespeichert ist. Diese Energie willst du nun nutzen um eine andere Flüssigkeit zu erwärmen.
Du weißt nun, welche Temperatur das Wasser zum Schluss hat. Deshalb kannst du ausrechnen welche Energie (durch den Wärmeverlust) das Wasser abgegeben hat. Dies entspricht natürlich nur dem Temperaturunterschied (\Delta T = 37°C). Diese Energie wird von der anderen Flüssigkeit aufgenommen und du kannst somit zurückrechnen, welche Temperatur das ursprünglich hatte.

Nochmal n wenig anders. Für deine Energiequelle hast du hier 2 Energiestufen. Eine bei 75°C und eine bei 38°C. Wir bringen das Wasser nun von der einen Stufe auf die andere. Heißt es wird Energie2-Energie1 frei, was wiederum letztenendes auch nur dem \Delta T entspricht.

Alles klar habs gecheckt!!

Danke nochmal echt gute hilfe ♠_biggrin:

Hehe, lernst wohl auch grad Thermodynamik
Deine Aufgabe habe ich auch vor einigen Tagen gemacht. Du studierst nicht zufällig in Mannheim? ♠_biggrin: ♠_biggrin:

Wärmeverlust ... das ist kein Wärmeverlust, die gehen hier obv von adiabatem System aus. Wenn schon, dann richtig. Die Wärmemenge (eig. auch falsch, die innere Energie) bleibt die gleiche wie die der Teilsysteme, nur die Wasserenge ändert sich. Alles sehr idealisiert hier

Btw., wenn dumit den Vorzeichen Probleme hast, stells dir doch ganz poplig auf:

H1 = m1 * cw *T1
H2 = m2 * cw *T2
Hmisch = mmisch * cw * Tmisch

H1+H2=Hmisch

einsetzen, nach T2 auflösen und fertig. Kein nachdenken mit Vorzeichen etc.