jo, servus, isses noch aktuell?
grundwissen: ein gas hat bei standardbedingungen(siehe wikipedia) ein vol. von 22,4 l/mol=ml/mmol
also:
1. 81ml(H2)=81 ml/22,4 ml/mmol=3,616 mmol=0,00361mol
2. 0,00361mol *1g/mol*2=0,00722g(H2) -->(man muss hier mit 2 multiplizieren weil in einem molekül waserstoff 2 atome wasserstoff stecken...kann man auch schon bei 1. machen)
3. 28 ml(benzol)/22,4ml/mmol=1,25 mmol=0,00125 mol benzol--> benzol ist aber bei standardbedingungen nicht gasförmig...d.h. das diese rechnung nicht exakt ist: für exaktheit braucht man die temp. und den druck des benzol-dampfes!! und kann die stoffmenge über die thermische ausdehnung eines realen gases berechnen...geht aber für kl. 13 zu weit!!!!!!
also: die reale stoffmenge des benzols ist etwas geringer als 0,00125mol!!!!!!
4.Tafelwerk/wikipedia: Molare Masse von benzol: 78,11 g/mol
also: m benzol: = 0,00125mol*78,11g/mol=0,0976g
5. Masse Benzol- Masse H2 in Benzol = Masse Kohlenstoff:
0,0976 g - 0,00722 g = 0,09038 g Kohlenstoff(im Benzol)
damit
6. 0,09038g / 12 g/mol = 0,00753 mol Kohlenstoff
jetzt habe ich alle werte die ich brauche um die summenformel zu ermitteln.
Wir wissen über die termische zersetzung:
Benzol --> C + H2
jetzt kuckt man sich die Stoffmengen an und vergleicht sie.
Benzol:0,00125 mol = 1 mal Benzol
H2: 0,00361 mol = 3 mal H2=6 mal H
Kohlenstoff: 0,00753mol = 6mal C
d.h.
aus 1 molekül benzol entstehen 3 H2 Moleküle bzw. 6 Wasserstoffatome und 6 Kohlenstoatome.
Somit kennt man die Summenformel : 1 benzol = C6H6
alles klaro?
wenns fragen gibt: icq: 241173172
Sachsenabi Rulz!!!
cyaaaaaaaaa
