[Geschlossen] Einfache Chemie Fragen (10$ inside)

Noch eine:

]Die Reaktion 2 A + B <=> C + D zeigt im Gleichgewicht ein Konzentrationsverhältnis der vier Reaktanden von 5 : 5 : 5 : 25. Wie groß ist die Massenwirkungskonstante?

Ich meld mich morgen Abend mal.

MWG Aufgaben:

MWG is definiert als K = Produkt der Produke/Produkt der Edukte. Stöch. faktoren werden als als expoinenten geschrieben

du kommst also auf (für die aufgabe im 2ten post)

K = ([C][D])/([A]²)

setzt du die gegebenen konzentrationen ein, kommst du auf 25/25 => 1

das is die letzte aufgabe

die andere MWG Aufgabe:

du stellst dir erstmal für alle Reaktionen das MWG auf

I. K = [C][D]/[A] = 100

II K = [E]²/[C][D] = 1000

III K = [E]²/[A] = ?

dann stellst du den ausdruck aus I nach [C][D] um, kommst auf [C][D] = 100[A]

das setzt in II für [C][D] ein, nimmst noch mal 100, hast dann nen ausdruck da stehen, den du in III gesucht hast.

Ergebnis K = 100 000

Mangan Aufgabe:

Gefragt ist eigentlich die Oxidationszahl. SAuerstoff hat immer -2. Beim Kalium guckst du dir die Ladung an => +1. Da die Summe immer 0 bei ungeladenen Atomen sein muss, muss das Mangan im KMnO4 die OZ = 7 haben.

Analog für MnO2 , Sauerstoff wieder -2... ergo muss Mangan +4 sein

=> erhält formal 3 elektronen bei reaktion.

mit säure und basenaufgaben bin ich leider selber nicht wirklich fit, war immer n thema, an dem ich iwie gescheitert bin.

nehme dann die hälfte der 10$

Stars nick: neheda276

Dihydrogenphosphat (H2P04+) ist eine schwache Säure (pKs=7). Wie groß ist der pH-Wert einer Lösung von 100mmol NaH2PO4, der 50mmol Natronlauge zugesetzt wurden?

Da musste aufpassen, Natronlauge liegt vollständig dissoziiert vor, Dihydrogenphosphat leider nicht ---> da schwache Säure...

ach, da war jemand schneller

pH=pKs - log([HA)/[A-])

pKs = 7 (siehe aufgabenbstellung)

[HA] = 50 mmol
[A-] = 50 mmol

rechnen musst es selber

danke