Hey Jungs (und Mädels, wenn's das hier gibt),
auch nach ausgiebigem Nachschlagen und googlen bekomme ich den Beweis dafür nicht hin.
Suche hier keine Textlösung aller "pV⁵⁄³=const., Prozess adiabatisch, dQ=0".
Die Definition von adiabatisch kenne ich nämlich auch :f_biggrin:.
Entropie dS=0 bedingt dQ=0 und andersrum, wenn jemand also lieber das zeigen möchte :f_cool:.
Handelt sich um ein ideales Gas und das grobe Handwerkszeug dürfte in der Richtung von dem hier sein:
pV=NkT=2/3 U
dU=dW+dQ
dW= -pdV
mit p: Druck, V:Volumen, N:Teilchenzahl, k:Boltzmann-Konstante, T:Temperatur, U:innere Energie, W:Arbeit, Q:Wärme.
Hat keine Eile, also nicht verrückt machen.
Schon 'mal Danke im Voraus und den Akademikern schöne vorlesungsfreie Zeit 
George
