Hi,
der Titel sagt eig. alles.
Angenommen ich habe eine Flasche Sprudel (in meinem Fall war es "Magic Man" fragt nicht warum ich des getrunkn habe) und lege sie in den Gefrierschrank;
wenn ich sie dann rausnehme und öffne sprudelt die dann über oder nicht?
Ich habe das Gefühl des ist immer so wenn ich etwas mit Kohlensäure "einfriere", liegt es daran, dass ich sie versehtnlich vorher geschüttelt hab oder gibts ne wissenschaftliche Begründung?
Wo ist der Sinn etwas mit Kohlensäure einzufrieren ? Schonmal für den bevorstehenden Atomangriff wappnen oder wie?!
wieso sollte sie kohlensäure verlieren? und wie überhaupt? wenn sie noch dicht geschlossen ist kann da nichts raus selbst wenn du stundenlang schüttelst
Gase (also auch Kohlendioxid) lösen sich im kalten Wasser deutlich besser als im warmen Wasser, von daher kann ich mir gut vorstellen, dass das Wasser, wenn du es dann aufmachst noch so kalt ist, dass das meiste CO2 noch gelöst ist und somit nicht raussprudelt. Wenn es dann langsam wärmer wird, geht die Different dann in kleinen Schritten raus, die man nicht wahrnimmt...
Nur so ne Theorie...
Original von skudidibaba
Wo ist der Sinn etwas mit Kohlensäure einzufrieren ? Schonmal für den bevorstehenden Atomangriff wappnen oder wie?!
Wenn du nach dem Sinn fragst bist du bei physikalischen Fragen falsch aufgehoben. 
Ich hab mir mal im Sommer ne Zeit lang Mineralwasserflaschen eingefroren um anschliessend eisgekühltes Wasser trinken zu können (also ist dann langsam geschmolzen und dabei habe ich immer mal nen Schluck getrunken) und dabei ist mir aufgefallen, dass es oben an der Öffnung stark am sprudeln war, zumindest wenn man bedenkt, dass der Inhalt noch fast vollständig gefroren war. Ausserdem schmeckte es oben an der Öffnung auch sehr sehr sauer, was vermutlich auf die Kohlensäure zurück zu führen ist.
Warum ist das so?
Original von ZarvonBar
...und dabei ist mir aufgefallen, dass es oben an der Öffnung stark am sprudeln war, zumindest wenn man bedenkt, dass der Inhalt noch fast vollständig gefroren war. Ausserdem schmeckte es oben an der Öffnung auch sehr sehr sauer, was vermutlich auf die Kohlensäure zurück zu führen ist.
Warum ist das so?
Ich denke mal, dass das daran liegt, dass das Kohlendioxid in kleinen Bläschen im Eis eingeschlossen ist. Schmilzt das Eis, wird es freigesetzt und
a) löst sich im Wasser --> Kohlensäure (die sollte aber m. E. nach nicht 'sehr sehr sauer' schmecken)
b) durch die dünne Wasserschicht oben sprudeln...
Aber bin kein Physiker. Das erscheint mir allerdings ziemlich logisch...
Ok ok "sehr sehr sauer" ist übertrieben, aber auf jedenfall mehr als man es bei Mineralwasser gewohnt ist.
Den höheren Säuregehalt lässt sich durchaus dadurch erklären, dass sich bei niedriger Temperatur eben mehr Kohlendioxid im Wasser löst und somit auch etwas mehr Kohlensäure entsteht, als man es gewohnt ist.
Das werden die Effekte sein: Temperatur führt zu höherer Löslichkeit und das Kohlendioxid wird in Bläschen im Eis eingeschlossen und entweicht beim Auftauen.
Edit: Aber es sollte keinen extremen Unterschied machen. Eben etwas saurer, aber nicht viel mehr...
Siehe auch hier (Wikipedia Diagramm, was die Löslichkeit in Abhängigkeit auch von der Temperatur zeigt)
Original von ZarvonBar
Original von skudidibaba
Wo ist der Sinn etwas mit Kohlensäure einzufrieren ? Schonmal für den bevorstehenden Atomangriff wappnen oder wie?!Wenn du nach dem Sinn fragst bist du bei physikalischen Fragen falsch aufgehoben.
Ich hab mir mal im Sommer ne Zeit lang Mineralwasserflaschen eingefroren um anschliessend eisgekühltes Wasser trinken zu können (also ist dann langsam geschmolzen und dabei habe ich immer mal nen Schluck getrunken) und dabei ist mir aufgefallen, dass es oben an der Öffnung stark am sprudeln war, zumindest wenn man bedenkt, dass der Inhalt noch fast vollständig gefroren war. Ausserdem schmeckte es oben an der Öffnung auch sehr sehr sauer, was vermutlich auf die Kohlensäure zurück zu führen ist.
Warum ist das so?
Ja ich leb bei Karlsruhe hier is IMMER warm und ich liebe eiskaltes Trinke!
Ich muss sagen, ich bin begeistert von dem forum, soviel intelligent wirkende Antworten!
Ihr müsst wissen ich bin eigentlich ein sehr interessierter Mensch aber bei naturwissenschaftlichen Sachen halt total unwissend (chemie abgewählt 5, physik 4).
Danke für die vielen Antworten bisher, auch wenn ichs noch niht so ganz verstehe, werds wohl noch 20mal lesen müssen.
Also ich würde ja sagen, dass sich die Flasche ausdehnt und bei Plastikflaschen dann ein größer bleibt, auch nach dem Auftauen. Dadurch größeres Volumen und weniger Druck, wodurch sich weniger CO2 in dem Wasser lösen kann. Aber ob man den Unterschied wirklich bemerken kann, kann ich mir nicht so vorstellen
Original von Yoyo1183
Also ich würde ja sagen, dass sich die Flasche ausdehnt und bei Plastikflaschen dann ein größer bleibt, auch nach dem Auftauen. Dadurch größeres Volumen und weniger Druck, wodurch sich weniger CO2 in dem Wasser lösen kann. Aber ob man den Unterschied wirklich bemerken kann, kann ich mir nicht so vorstellen
Das kann ich mir nicht vorstellen. Das wären ja höchstens ein paar mbar Unterschied und laut diesem Diagramm sollte der Temperaturunterschied einen deutlicheren Effekt bewirken.
Um die Löslichkeit bei 0°C und 1bar zu erreichen braucht man bei 10°C 2bar. So nen paar mbar sollten da nichts ausmachen...
also mir is aufgefallen, das wenn man eine flüssigkeit mit kohlensäure einfriert und sie rausnimmt, bevor die ganze flasche eingefroren ist und man einen schluck darauf trinken kann, in diesem kleinen rest viel mehr kohlensäure drinnen ist als sonst.
kA ob das komplette gas in dem bissl restflüssigkeit bleibt aber ich hab mal ne 2l flasche eingefroren, wo dann nur noch sehr wenig flüssig war, das hab ich getrunken und es tat regelrecht weh beim trinken weil so viel kohlensäure drin war oO
Original von tmy
wenn man sonst nichts zu tun hat ♦
Party ist halt wieder down. 8[
Ist ganz einfach, der Gefrierpunkt der Kohlensäure liegt niedriger als des Wassers.
Deshalb gefriert erst das Wasser zu reinem Eis zusammen und die Kohlensäure bleibt in der Restflüssigkeit. (Ist genau wie das Packeis an den Erdpolen.)
Es bildet sich ein Überdruck.
Beim öffnen der Flasche entweicht dann das CO2, da das "Restwasser" nur eine bestimmte Menge K.S. aufnehmen kann.
Im ersten Glas ist noch mehr, aber der Flaschenrest hat dann deutlich weniger Kohlensäure.
kann mich meinem vorredner nur anschliessen
CO2 ist in gefrorenem wasser (Eis) unlöslich
Desweiteren würde ich Glasflaschen nicht einfrieren- Wasser dehnt sich beim gefrieren stark aus. Bei mir führte das regelmässig zu geplatzten Flaschen.
Original von N2ator
kann mich meinem vorredner nur anschliessenCO2 ist in gefrorenem wasser (Eis) unlöslich
Desweiteren würde ich Glasflaschen nicht einfrieren- Wasser dehnt sich beim gefrieren stark aus. Bei mir führte das regelmässig zu geplatzten Flaschen.
gut das du schnell draus gelernt hast 
im Wasser steht CO2 + H2O temperaturabhängig in einem Gleichgewicht zu H2CO3 wann das Wasser abkühlt sinkt das Gleichgewicht zugunsten CO2, welches das Wasser verlässt, sprich nach erneutem "auftauen" des Wassers ist der Kolensäuregehalt im Wasser niedriger als zuvor..
Wurde schon gesagt. Wasser kälter = mehr CO2 gelöst. Erwärmt es sich, geht das CO2 in die Gasphase über.
Siehe hier:
http://www.lpm.uni-sb.de/Chemie/kohlenstoffche/kohlenstoff/texte/Kohlenst08.htm
